Како именовати јонска једињења

Садржај

• фазе
• Метода 1 Наведите бинарна јонска једињења
• Метода 2 Наведите једињења која садрже прелазни метал
• Поступак 3 Наведите једињења која садрже полиатомски јон

Јонска једињења се састоје од позитивних јона метала (катиона) и негативних неионских јона (аниона). Да бисте пронашли име јонског једињења, прво морате пронаћи име неметала (елемент десне стране) са исправним суфиксом (-уре, јели ...), затим име комбинованог метала (леви елемент), али без суфикс. Што се тиче једињења са прелазним металима, правило остаје исто, али с неколико малих варијанти.

фазе

Метода 1 Наведите бинарна јонска једињења

1. 
   

   
   Потражите у периодној табели елемената. Сви познати хемијски елементи налазе се у периодичној табели. Бинарно јонско једињење је направљено од метала (катион) и неметала (аниона). То није опћенито, али елементи способни за стицање електрона (аниони) су више с десне стране табеле, катиони, с лијеве стране. Метали су прилично лево и средиште табеле.
   • Аниони најчешће припадају групама 15, 16 или 17 периодичне табеле. Различите породице елемената обележене су бојама објашњеним у легенди.
   • Ако немате ову таблицу при руци, лако ћете је наћи на Интернету, на пример на овој веб локацији.

2. 
   

   
   Унесите формулу јонског једињења са непознатим именом. Претпоставимо да се од вас тражи да наведете име јонског једињења формуле НаЦИ. У зависности од околности, у току, то ћете написати у бележницу или на плочу.
   • Овај пример је добро познат, али омогућава разумевање принципа номенклатуре: НаЦИ има само два јона и не садржи прелазни метал.

3. 
   

   
   
   
   Унесите име метала. Други део имена једињења је заправо име метала, елемента који је први у формули, позитивно наелектрисаног елемента (катион). Овом металу претходи реч од (хлорид од натријума). На периодичној табели елемената наћи ћете тај симбол на је натријум, тако да је постављено на друго место.
   • Правило је непромењиво: име метала је увек на другом месту, док је његов симбол први у формули.

4. 
   

   
   унесите име неметала са суфиксом. У случају једноставног аниона морате додати -уре у корену елемента. У нашем примеру имамо ланион цлједињење је хлорУрејер цл је хлор. Понекад је то мало сложеније: тако да, када је у питању лазот, не говоримо о азиду, већ о нитриду.
   • Принцип деноминације за многе Данионс остаје непромењен. Дакле, у сваком ионском једињењу које садржи фосфор имаћете фосфид ... а ако постоји лиода, а јодид од ...

5. 
   

   
   
   
   Саставите у правом редоследу имена лаиона и катиона. Једном када се пронађу имена два дела јонског једињења, ви сте даље од циља. Морају се саставити по редоследу анион-катион, за који НаЦИ ће дати натријум хлорид .

6. 
   

   
   Вежбајте са другим једноставним јонским једињењима. Управо смо видели познати случај натријум-хлорида, али постоје и многа друга једињења ове врсте. Неке се морају задржати како би послужиле као модели за једињења која се ређе сусрећу. Код ових једињења нема потребе да узмете у обзир број диона који су укључени. Као вежбе, покушајте да пронађете имена следећих једињења (одговор је видљив ако одаберете празан простор после знака "="):
   • ли₂С = литијум-сулфид
   • аг₂С = сребрни сулфид
   • МгЦ₂ = магнезијум хлорид

Метода 2 Наведите једињења која садрже прелазни метал

1. 
   

   
   Унесите формулу јонског једињења. Узмимо за пример једињење које има формулу: Фе₂о₃. Прелазни метали су у централном делу периодичне табеле, а у четири реда наћи ћете, на пример, платину, злато, цирконијум ... Да бисте пронашли име једињења, мораћете да узмете у обзир његово оптерећење, римским бројем.
   • Једињења прелазних метала су увек мало деликатнија за именовање јер број оксидације (набоја) последњих може варирати у зависности од реакције.

2. 
   

   
   Одредите оптерећење метала лава. Ако метал у игри припада барем групи 3 периодичне табеле, морате бити забринути због његовог броја оксидације. Лионица ланиона са којом је метал повезан означава набој прелазног метала. Метали ће имати позитиван набој и у нашем случају ће кисеоник увек имати наелектрисање од -2, три атома о₃ претпоставимо да постоји 6 електрона за балансирање. Пошто су унутра два атома гвожђа фезакључује се да је овде оптерећење гвожђе +3.
   • Такође можете учинити супротно тако што напишете да лав са кисеоником има набој -2.
   • Опћенито, у школским вјежбама се оптерећења оба елемента спомињу било у формули или у изјави.

3. 
   

   
   Пронађите име метала. Додаћете му трошкове у римском броју. Ако је потребно, потражите назив катиона (метала) у периодичној табели. фе је симбол гвожђа и има позитиван набој +3, мораћете да напишете ... гвожђе (ИИИ) .
   • У називу се користе само римске бројке. Ни у којем случају се не појављују у формулама или реакцијама.

4. 
   

   
   Пронађите праву формулацију неметала. Мора се наћи суфикс. Ако је потребно, потражите име ланиона у периодичној табели. Овако кисеоник (о) је посебан случај: губи крај -Гене у корист -од, што даје оксид .
   • Са друге стране, сви остали аниони преузимају укидање -уре. Јасно је да, без обзира на метал који је повезан, аниони су увек означени на исти начин.

5. 
   

   
   Комбинујте имена два елемента. Ова операција се не разликује од онога што смо видели код једноставних једињења. Саставите два претходно дефинирана елемента номенклатуре, да не спомињемо римску бројку. Овако Фе₂о₃ је одгвожђе оксид (ИИИ) .

6. 
   

   
   Знајте старе деноминације. У прошлости се за прелазне метале нису користили римски бројеви -еук или унутра -икуе. Пажљиво посматрајте два дела јонског једињења. Ако метални лав има нижи набој од неметарског лава, тада ћете употријебити завршетак -еук. Ако је супротно, користићете завршетак у -икуе .
   • Фе има нижи набој од кисеоника (Фе има већи набој), тако да гвожђе овде даје циљ обојених. Дакле, ФеО је изжелезов оксид.
   • Називи фери и обојених стога имају исти коријен с обзиром на обје референце на елемент фе.

7. 
   

   
   Не користите римске бројеве са одређеним једињењима. Ово је случај са онима који садрже цинк или сребро.Ова два метала увек имају, без обзира на хемијску реакцију, исти број оксидације, тако да постоји само једна деноминација: цинк увек има набој +2, док сребро увек има набој +1.
   • То значи да су једињења која садрже ове елементе увек типа "... цинк" или "... сребро". Никада нећете видети римске бројеве заједно.

Поступак 3 Наведите једињења која садрже полиатомски јон

1. 
   

   
   Унесите формулу вашег полиатомског јона. По дефиницији, такво јонско једињење садржи више јони комбиновани на различите начине. Уопштено, постоји један катион (метал) и анион (не-метал), који је направљен од неколико атома. Ако не знате имена јона, погледајте табелу периодике. Узмимо класичан пример, формуле једињења ФеНХ₄(ЦБ₄)₂ .

2. 
   

   
   Одредите набој метала лава. Прво лав СО₄ има набој -2. 2 у СО индексу₄ указује да у једињењу постоје два таква јона. Овај јон се зове сулфатјер је комбинација кисеоника и сумпора. Због тога је његово оптерећење: 2 к -2 = -4. Са своје стране, амонијум лав НХ₄ (са 1 атома азота и 4 водоника) има набој +1. Гас амонијак НХ формула₃ је стабилан и има неутралан набој, али ако му се дода атом водоника, он постаје НХ₄ са наплатом +1. Амонијум сулфат (НХ)₄(ЦБ₄)₂ стога има оптерећење: -4 + 1 или -3. То значи да гвожђе лав (фе) мора имати +3 пуњење да би једињење било стабилно.
   • Јонска једињења имају неутралан набој, иначе не би била стабилна. Захваљујући овом својству можете пронаћи оптерећење металног лава.
   • Лав СО₄ има наелектрисање -2 и када се комбинује са два атома водоника, од којих сваки носи набој -1, постаје стабилно једињење: сумпорна киселина формуле Х₂ЈЗ₄ .

3. 
   

   
   Именујте метални јони. Постоје два начина да се то постигне: стара метода и нова, чак и ако се заснива на датуму. У случају Фе₂о₃, можете рећи да јесте жељезни оксид (старо име) или од гвожђе оксид (ИИИ) (нова деноминација).

4. 
   

   
   Унесите глобално име неметалних јона. Читајући периодичну табелу открићете да је симбол Н одговара сумпору и комбиновано са кисеоником у облику СО₄он постаје а сулфат. Слично томе, када се атом азота комбинује са 4 атома водоника (НХ₄), целокупност је амонијум лав. Коначно, комбинујући то двоје, имаћете амонијум сулфат.
   • Гас амонијак, неутралног набоја, постаје амонијумски лав ако му се дода позитиван јон.
5. Повежите имена метала са именима неметала. Ово је тако ФеНХ₄(ЦБ₄)₂ је од амонијум и гвоздени сулфат (ИИИ).

   
   

   
   
   • Ранијим именом се зове ово једињење жељезни амонијум сулфат.