Како положити испит из хемије

Аутор: Roger Morrison

Датум Стварања: 3 Септембар 2021

Ажурирати Датум: 1 Јули 2024

Видео: Za sve učenike i studente pred ispite - Ana Bučević

Садржај

фазе
Део 1 Развијање добрих навика студирања
Део 2 Разумевање атомске структуре
Део 3 Предвиђање хемијских реакција
Део 4 Примена математике у хемији
Део 5 Употреба хемијског језика

У овом чланку: Развијање добрих навика учења Разумевање атомских структура Предвиђање хемијских реакција Примена математике у хемији Употреба хемијског језика

Да бисте успели у општем курсу хемије, морате разумети основе овог предмета, бити у могућности направити једноставне прорачуне, користити калкулатор за обављање сложенијих операција и бити спремни научити нешто другачије. Хемија је наука која проучава материју и њена својства. Све око нас повезано је са хемијом, чак и најосновније ствари које бисте могли сматрати сасвим природним, као што су вода коју пијете и својства ваздуха које удишете. Будите отворени за нова сазнања када је у питању разумевање света око вас, чак и на атомском нивоу. Ваш први контакт са хемијом може бити изазован и узбудљив.

фазе

Део 1 Развијање добрих навика студирања

Научите да знате свог учитеља. Да бисте успели на часовима хемије и стекли боље оцене у одељку, одвојите време да упознате свог наставника и поделите са њим оно што не разумете.
- Многи наставници имају водиче за учење и спремни су да похађају полазнике ван школског сата по потреби.
Формирајте или се придружите студијској групи. Немојте се срамити ако сматрате да су курсеви хемије прилично сложени. Ово је тешка тема за готово све.
- Ако се придружите некој групи, неки чланови ће делове курса можда наћи лакше од других и своје методе учења могу поделити са свима. Подијелите задатке.
Прочитајте поглавља. Уџбеници хемије нису увек најузбудљивије књиге за читање. Ипак, морате да одвојите време да прочитате задану класику и истакнете делове које не разумете. Покушајте да направите листу питања или концепата која не разумете.
- Покушајте касније да поново прочитате ове тешко разумљиве делове. Ако их и даље не разумете, разговарајте о томе са вашом студијском групом, својим наставником или вашим асистентом.
Одговорите на анкетна питања. Чак и ако имате утисак да сте преплављени свим документима које проучавате, знајте да сте можда запамтили више концепата него што мислите. Одговорите на питања на крају поглавља.
- Већина уџбеника пружа друге информације о томе како пронаћи праве одговоре. То ће вам омогућити да видите шта сте пропустили у својим резоновањима.
Испитајте дијаграме, слике и табеле. У уџбеницима ћете често видети визуелне слике које ће вам помоћи да боље схватите кључне елементе које морате запамтити.
- Погледајте пажљиво слике и наслове који их прате. Ово вам може помоћи да разумете неке концепте.
Питајте дозволу за регистрацију курса. Тешко је водити белешке у нечију бележницу и истовремено гледати шта пише на табли, посебно компликован курс попут хемије.
Покушајте да имате старе доказе и старе приручнике. Већина школа омогућава ученицима да имају легитимитет за старе испите како би им помогли да се припреме за испите.
- Избегавајте да једноставно запамтите одговоре. У хемији, ако желите бити у стању одговорити на исто питање на различите начине, морате разумјети концепте.
Погледајте интернетске ресурсе за помоћ. Провјерите све везе или мрежне ресурсе које пружа одјел за хемију ваше установе.

Део 2 Разумевање атомске структуре

Почните с најосновнијим структурама. Да бисте положили испит из хемије, морате разумјети основне елементе који чине све што има неку супстанцу или масу.
- Разумевање структуре најосновнијег елемента у хемији, тј. Латоме, први је корак у разумевању ове дисциплине. Све теме које ће бити обрађене у настави биће продужетак основних информација. Одвојите време потребно за разумевање атомске хемије.
Схватите концепт датоме. Латоме се сматра најмањим конститутивним елементом целе материје, укључујући ствари које не можемо увек да видимо, попут гасова. Међутим, чак се и мали атом састоји од још мањих честица које чине његову структуру.
- Атом се састоји од неутрона, протона и електрона. Средиште латоме назива се језгро, а ово је сачињено од неутрона и протона. Електрони су честице које гравитирају око латомеа, баш као што се планете окрећу око сунца.
- Величина атома је невероватно мала, али да бисте упоредили покушајте да мислите на највећи стадион који познајете. Ако ову фазу посматрате као атом, језгро би било велико колико и грашак постављен у средиште поља.
Схватите атомску структуру елемента. Израз елемент је дефинисана као природна супстанца која се не може разградити на друге основне елементе и у свом је најједноставнијем облику. Елементи се састоје од датома.
- Атоми присутни у елементу су сви исти. То значи да сваки елемент, у својој атомској структури, има познати и јединствен број неутрона и протона.
Сазнајте више о кернелу. Неутрони, који се налазе у језгру, имају неутралан електрични набој. Протони, с друге стране, имају позитиван набој. Атомски број елемента тачно одговара броју протона присутних у његовом језгру.
- Не морате да правите математички прорачун да бисте знали број протона неког елемента. Ова вредност је наведена на врху сваког оквира сваког елемента периодичне табеле.
Израчунајте број неутрона у језгру. У ову сврху можете користити информације дате у периодичној табели. Атомски број сваког елемента једнак је броју протона у језгру.
- Атомска маса је наведена у свакој кутији периодичне табеле и налази се на дну, управо под називом елемента.
- Запамтите да су у протоку само протони и неутрони. Помоћу периодичне табеле можете сазнати број протона и атомску масу хемијског елемента.
- У овом тренутку је израчунавање прилично једноставно. Једноставно одузмите број протона од атомске масе да бисте пронашли број неутрона у језгру латоме тог елемента.
Одредите број електрона. Запамтите да су супротни елементи тачни. Електрони су негативно наелектрисане честице које се окрећу око језгра, баш као што се планете окрећу око сунца. Број електрона (са негативним набојем) привлачених у језгро зависи од броја протона (са позитивним наелектрисањем) присутних у језгру.
- Пошто латоме има нулту укупну напуњеност, сви позитивни и негативни набоји морају бити уравнотежени. Из тог разлога је број електрона једнак броју протона.
Поштујте периодичну табелу. Ако имате проблема са разумевањем својстава хемијских елемената, узмите времена да прегледате све информације доступне у периодичној табели. Најбитније је да пажљиво проучите графикон.
- Разумевање ове табеле је од суштинског значаја за успех првог дела вашег часа хемије.
- Периодна табела се састоји само од елемената. Свака два представљена су једним или два симбола. Симбол јединствено идентификује елемент. На пример, симбол на увек значи натријум латоме. Потпуно име хемијског елемента обично се пише под симболом.
- Атомски број симбола представљен је бројем штампаним изнад њега. Атомски број једнак је броју протона у језгру.
- Број под симболом одговара атомској маси. Не заборавите ово: масни број атома једнак је збиру протона и неутрона који се налазе у језгру.
Тумачите периодичну табелу. У периодичној табели налази се пуно информација, укључујући боје сваког ступца и локацију елемената са леве на десно и од врха до дна.

Део 3 Предвиђање хемијских реакција

Уравнотежите хемијску једначину. У хемији ћете морати предвидјети како елементи реагују једни на друге. Другим речима, морате бити у стању да уравнотежите хемијску реакцију.
- У хемијској једначини, реагенси се налазе са леве стране, а затим стрелица која показује са десне стране која означава продукте реакције. И елементи са сваке стране једначине морају бити уравнотежени.
- На пример, реагенс 1 + реагенс 2 → производ 1 + производ 2.
- Ево примера са симболима коситра, чији је симбол Сн. Комбинујте коситрени диоксид (СнО2) са водоником у плиновитом облику (Х2). Једнаџба је СнО2 + Х2 → Сн + Х2О.
- Међутим, ова једначина није уравнотежена, јер количина реагенса није једнака количини производа. Постоји још један атом кисеоника на левој страни него на десној страни реакције.
- Помоћу једноставних математичких израчуна, једнаџбу можете уравнотежити постављањем две водоничне јединице са леве стране и две молекуле воде са десне стране. Једном избалансирана реакција ће бити: СнО2 + 2 Х2 → Сн + 2 Х2О.
Размислите о једначинама другачије. Ако имате проблема с балансирањем хемијских реакција, замислите који је дио рецепта, али морате извршити прилагодбе да бисте добили више или мање коначног производа рецепта.
- Једнаџба вам пружа састојке на левој страни једнаџбе, али вам не даје информације о дозама. Међутим, једначина вам омогућава да знате шта ћете добити као производ, увек изостављајући количине. И мораћете да их пронађете.
- Увек користећи горњи пример (онај СнО2 + Х2 → Сн + Х2О), размислите зашто ова реакција (или формула рецепта) не функционише. Количине коситра (Сн) на обе стране једначине су једнаке, као и количине водоника (Х2). Међутим, на левој страни имамо 2 атома кисеоника, а на десној само 1.
- Промените десну страну једнаџбе да бисте показали да постоје два молекула Х2О (2 Х2О). Број 2 испред Х2О значи да су сви атоми овог молекула удвостручени. Количина кисеоника је избалансирана, али не и од водоника, јер на десној страни има више водоника него на левој страни. Из тог разлога морамо се вратити на леву страну једначине. Измените количине састојка Х2 и удвостручите их стављањем коефицијента 2 испред Х2.
- И ево вас, балансирајте све дозе састојака са обе стране једначине. Састојци вашег рецепта су исти (дакле уравнотежени) као и добијени производи.
Додајте више детаља у уравнотежене једначине. У хемији ћете научити да додајете симболе који представљају физичко стање елемената. Писмо и симболизује чврстине, слово г користи се за гасове и слово л представља течности.
Идентификујте промене до којих долази током реакције. Хемијске реакције прво утичу на основне елементе или већ комбиноване елементе који се називају реагенси. Комбинација два или више реагенса доводи до једног или више производа.
- Да бисте положили испит из хемије, морате бити у стању да решите једнаџбе које укључују реагенсе, производе и да узмете у обзир друге факторе који утичу на њихово понашање.
Проучите различите врсте реакција. Хемијске реакције настају због низа фактора који надилазе пуку комбинацију састојака.
- Типичне реакције које се проучавају у хемији и које бисте требали знати су следеће: реакције синтезе, супституција, ацидобазне реакције, смањење оксидације, изгарање, хидролиза, распадање, метатеза и дисомеризација.
- Током наставе хемије, ваш наставник може представити и друге врсте реакција у зависности од програма. Очигледно је да хемијски програм у средњој школи неће бити толико детаљан као што је програм предавао на универзитету.
Користите све ресурсе који су вам доступни. Морате бити у стању да препознате разлике у свакој врсти повратних информација које су обрађене у разреду. Употријебите све ресурсе са студија које морате разумјети те концепте и не оклијевајте да постављате питања у настави.
- Разлике између реакција понекад могу створити збрку код ученика, а разумевање различитих механизама који се јављају током хемијске реакције могло би бити најсложенији део целог курса.
Логично схватите хемијске реакције. Не компликовајте процес него што је то до сада, остављајући вас збуњеним општим условима. У свим реакцијама које ћете проучити, једноставно морате нешто претворити у нешто друго.
- На пример, већ знате да комбинујући два молекула водоника са молекулом кисеоника добијате воду. Стога, ако сипате воду у тепсију и ставите је на ватру, нешто ће се променити. Заправо сте створили хемијску реакцију. Ако ставите воду у замрзивач, десиће се и нешто. Укратко, увели сте фактор који мења стање иницијалног реагенса, а у нашем случају то је вода.
- Препишите сваку категорију реакција једну по једну све док је не савладате, а затим пређите на следећу. Усредсредите се на извор енергије који покреће реакцију и главне промене које се догађају.
- Ако не разумете ове концепте, направите списак свега што не разумете и разговарајте о томе са вашим наставником, вашом студијском групом или неким ко се прилично добро сналази у хемији.

Део 4 Примена математике у хемији

Научите редослед основних израчунавања. У хемији су понекад неопходни врло детаљни прорачуни, али у другим временима су довољне основне операције. Међутим, неопходно је знати тачан редослед операција како бисте довршили и решили једначине.
- Запамтити акроним сасвим једноставно. Ученици користе различите реченице како би запамтили одређене појмове, а редослед математичких операција није изузетак. Са именом ПЕМДАС (које потиче од израза Можда мој последњи АС) лако се сећате који редослед извођење математичких операција. Прво слово сваке речи означава редослед сваке операције. Прво урадите све у Парентхесес, а затим излагаче, множења, поделе, додавања и на крају одузимање.
- Изведите израчуне за овај израз 3 + 2 к 2 к 6 = ___, пратећи редослед операција означен именом ПЕМДАС. Решење је 15.
Научите како заокружити врло велике вредности. Иако заокруживање бројева није баш уобичајено у хемији, понекад је за решење неких сложених математичких једначина предуго писати. Пажљиво прочитајте упутства вежби на којима радите да бисте знали да ли треба да заокружите своје одговоре или не.
- Научите када треба заокружити горе или доле. У нумеричком низу, ако је следећа цифра мања или једнака 4, заокружите према доле. А ако је већа или једнака 5, заокружите на следећи број. Узмимо за пример овај број 6, 66 666 666 666 666. Претпоставимо да се морате савијати на друго децимално место. Одговор ће бити 6,67.
Схватите појам апсолутне вредности. У хемији се неки бројеви називају апсолутним вредностима, а не стварним математичким вредностима. Апсолутна вредност реалног к је растојање између овог броја к и нуле.
- Другим речима, више не требате да узмете у обзир знак броја (позитиван или негативан), већ његову удаљеност до нуле. На пример, апсолутна вредност -20 је 20.
Упознајте се са прихваћеним јединицама мере. Ево неколико примера.
- Количина материјала је изражена у молима (мол).
- Температура је изражена у степени Целзијуса (° Ц), Фаренхејта (° Ф) или Келвина (° К).
- Маса се изражава у грамима (г), килограмима (кг) или милиграмима (мг).
- Запремина и течности су изражени у литрима (л) или милилитрима (мл).
Научите како претворити вриједности из једне мјерне скале у другу. Да бисте положили испит из хемије, мораћете да будете у могућности да извршите неке конверзије из једне прихваћене скале у другу. На пример, можда ћете морати да пређете из једног мерења температуре на друго, претварајући килограме у килограме у литре у унце течности.
- Понекад ће се од вас тражити да решите проблем у јединици мере која се разликује од оригиналне јединице. На пример, претпоставимо да морате решити температурну једнаџбу чије су вредности у Целзијусу, али ваш коначни одговор мора бити у Келвину.
- Келвин је међународни стандард за мерење температуре који се често користи у хемијским реакцијама. Вежбајте од степена Целзијуса до степена Келвина или степена Фаренхајта.
Проведите мало времена радећи на вежбама. Док проучавате неколико појмова у разреду, одвојите време да научите како да претворите мерне јединице из једног система у други.
Научите како израчунати концентрације. Продубити своје основно знање о процентима, пропорцијама и омјерима.
Вежбајте са ознакама исхране. Да бисте положили испит из хемије, требали бисте лако израчунати омјере, проценте, пропорције и њихове обрнуте операције. Ако не разумете добро ове концепте, тада морате да се обучите са другим мерним јединицама које су уобичајене, попут оних на ознакама исхране.
- Проверите ознаку хранљивости било ког прехрамбеног производа. Пронаћи ћете калорије по оброку, проценат препорученог дневног уноса, укупни садржај масти, проценат калорија у масти, укупан садржај угљених хидрата и разградњу различитих врста угљених хидрата. Научите како израчунати различите проценте од вредности различитих категорија као називника.
- На пример, израчунајте количину незасићених масти у односу на укупну количину масти у производу. Претворите вредност у проценат. Израчунајте број калорија у производу користећи број калорија по оброку и количину порција у паковању. Израчунајте количину натријума у половини пакованог производа.
- Тренирајући са таквим претварањем, без обзира на мерну јединицу коју користите, лако можете да претворите мерне јединице у хемијске количине као што су мол по литру, грам по молу и тако даље.
Сазнајте како користити број Авогадро-а. Ова константа представља број молекула, датома или честица садржаних у кртици. Број Авогадро-а је 6,022 к 1023.
- На пример, колико датома има у 0,450 мола Фе? Одговор је 0,450 к 6 022 к 1023.
Замислите мркву. Ако имате проблема са применом броја Авогадро-а у хемијским проблемима, смислите мркву, а не атоме, молекуле или честице. Колико мркве има у десетак? Десетак има 12 елемената, тако да има 12 шаргарепа у десетак.
- Сада покушајте да одговорите на ово питање: колико мркве има у кртици? Уместо да се множите са 12, користите број Авогадро. У молу се налази 6.022 к 1.023 језгра.
- Број Авогадро-а користи се за претварање хемијске количине (броја молова) у број предмета (атом, молекул, честица или шаргарепа).
- Ако знате број молова неког елемента, можете знати број молекула, датома или честица присутних у овој количини материје множењем константе Авогадро са бројем дотичних молова.
- Важно је разумети како претворити честице у кртице да бисте положили испит из хемије. Да бисте израчунали омјере и проценте, морате извршити моларне конверзије. Другим речима, морате знати количину елемента изражену у молу у поређењу са другом јединицом.
Настојите да разумете концепт моларности. Размотрите број молова неке супстанце растворене у течном медијуму. Ово је врло важан пример за разумевање, јер је моларност, то је удео хемијске врсте изражене у моловима по литри.
- У хемији се моларност користи да би се изразила количина супстанце садржане у течном медијуму или количина раствора који се налази у течном раствору. Моларност можете израчунати дељењем броја мола раствора на запремину раствора у литрама. Његова јединица за мерење је мол по литру (мол / л).
- Израчунајте густину. Густина је такође најчешће коришћена мера у хемији. Изражава масу хемијске материје по јединици запремине. Најчешћа мерна јединица овде је грам по литру (г / л) или грам по кубном центиметру (г / цм3).
Смањите једнаџбе на њихову емпиријску формулу. Другим речима, коначна решења ваших једнаџби сматрат ће се погрешним ако их не смањите на њихов најједноставнији облик.
- Ово се не односи на молекуларне формуле јер ова врста описа показује тачне пропорције између хемијских елемената који чине молекул.
Разумети концепт молекуларне формуле. Не морате редуцирати молекуларну формулу на њен најједноставнији облик или емпиријску, јер тачно изражава састав молекула.
- Да бисте написали молекуларну формулу тела, користите скраћенице хемијских елемената као и бројеве датома сваког елемента у молекули.
- Претпоставимо молекулску формулу воде, Х2О. Сваки молекул воде формиран је од два атома водоника и једног атома кисеоника. Покушајте то учинити са молекуларном формулом лацетаминофена, Ц8Х9НО2. У ствари, сва хемијска једињења представљена су њиховим молекуларним формулама.
Сазнајте више о стехиометрији. Вероватно ћете упознати овај термин. Стехиометрија је проучавање квантитативних пропорција хемијских реакција помоћу математичких формула. У стехиометрији (математика која се примењује на хемију) вредности елемената и хемијских једињења обично су представљене у моловима, у моларним процентима, у моловима по литру или у молима по килограму.
- Једна од најчешћих математичких операција коју ћете радити је претварање грама у молове. Јединица атомске масе елемента, обично изражена у грамима, одговара једном молу ове супстанце. На пример, маса латимо калцијума је 40 атомских јединица масе. Према томе, 40 г калцијума је једнака мол калцијума.
Затражите од наставника додатне вежбе. Ако су математичке једначине и конверзије проблем, разговарајте са учитељем. Замолите га да вам даде више вежби које радите сами, све док јасно не схватите све кориштене концепте.

Део 5 Употреба хемијског језика

Препознајте Левисове структуре. Ове структуре, које се такође називају Левис-ове формуле, су графички прикази коришћења тачака за представљање груписаних електрона и појединих електрона у спољњем слоју атома.
- Ове структуре су врло корисне за цртање једноставних дијаграма и идентификацију веза, као што су ковалентне везе, које неколико елемената дели у атому или молекули.
Научите правило лоцирања. Левисове структуре темеље се на овом правилу, које каже да су атоми стабилни када њихов спољни слој садржи тачно 8 електрона. Као изузетак од овог правила, водоник се сматра стабилним са 2 електрона на његовом спољашњем слоју.
Нацртајте Левисову структуру. Ова структура представљена је симболом елемента окруженог низом тачака. Замислите да је у питању снимљена фотографија филма. Уместо да електрони гравитирају око језгра, представљамо њихов положај у датом временском тренутку.
- Левисова структура омогућава визуализацију најстабилнијег распореда електрона, места њиховог повезивања са другим хемијским елементом. Такође пружа информације о јачини везе (на пример, да ли су ковалентне или двоструке).
- Покушајте да нацртате Левис-ову угљеничну структуру (Ц) узимајући у обзир бајт правило. Сада ставите 2 тачке са сваке стране латомеа (горњи, доњи, леви и десни). Сада на другу страну сваког пара тачака напишите симбол Х, водонични латоме. Ова Левисова структура представља атом угљеника окружен са четири атома водоника. Када су електрони повезани ковалентном везом, то значи да угљеник дели електрон са сваким атомом водоника и то се такође односи и на водоник.
- Молекуларна формула овог примера је ЦХ4, она метана.
Научите како да распоредите електроне према њиховој вези. Левисове структуре су поједностављени визуелни приказ хемијских веза.
- Ако не разумете одређене концепте о хемијским везама и Левисовим формулама, разговарајте о њима са својим наставником или студијском групом.
Научите како именовати једињења. Хемија има своја правила која се тичу номенклатуре. Врсте реакција које се јављају са једињењем, губитак или додавање електрона спољњем слоју и стабилност или нестабилност једињења су фактори који омогућавају именовање хемијског једињења.
Не подцењујте номенклатуру из хемије. У већини случајева прва поглавља из хемије усредсређена су на номенклатуру. Често погрешно проучавање хемијских једињења може учинити да не успете у преиспитивању.
- Ако је могуће, научите како именовати хемијска једињења пре него што започнете курс. Можете купити водич или се обратити изворима на мрежи.
Разумети значење бројева у суперскрипту и подпису. Важно је да схватите шта значе ови бројеви ако желите да положите испит.
- Бројеви постављени у надпису прате образац који се појављује у периодичној табели и означава укупни набој хемијског елемента или хемијског једињења. Поновите периодну табелу и видећете да елементи распоређени дуж истог вертикалног ступца (групе) деле исте бројеве експонентом.
- Урезани бројеви користе се за одређивање количине сваког елемента који је идентификован као део хемијског једињења. Као што је горе поменуто, индекс 2 молекула Х2О указује да постоје два атома водоника.
Откријте како атоми реагују један са другим. Део номенклатуре која се користи у хемији укључује посебна правила о именовању производа која су резултат одређених врста реакција.
- Једна од тих реакција је реакција редукције оксидације. Ово је реакција у којој се електрони добијају или губе.
- Да бисте запамтили механизам који се јавља током реакције доксидоредукције, запамтите име РРОО. То је једноставан начин памћења тога Редуктор ствара електроне док оксидант добија.
Користите бројеве у траговима да бисте добили неутрални молекул. Научници користе трагове да идентификују дефинитивну молекуларну формулу једињења, а то такође указује да је једињење стабилно са неутралним набојем.
- Да би се постигла стабилна електронска конфигурација, позитивни јони (катион) морају бити компензовани негативним јоном (анионом) једнаког интензитета. Излагачи представљају терет.
- На пример, магнезијум у лаву носи позитиван набој од +2, а лав азот има негативан набој -3. Бројеви +2 и -3 треба ставити у наднаслов. Да би се два елемента на одговарајући начин комбиновали да би се добио неутрални молекул, биће потребно да се користе 3 атома магнезијума за 2 атома азота.
- Стога је добијени молекул Мг3Н2.
Препознајте анионе и катионе из њиховог положаја. У периодној табели елементи који припадају првој групи сматрају се алкалним металима и имају позитиван набој +1. Примери су натријум (На +) и литијум (Ли +).
- Алкалијски метали су део друге групе и формирају 2+ катиона, као што су магнезијум (Мг2 +) и баријев (Ба2 +).
- Хемијски елементи који припадају седмом ступцу периодичне табеле чине породицу халогена и формирају анионе са негативним набојем - као што су хлор (Цл-) и лиод (И-).
Препознајте најчешће катионе и анионе. Да бисте успели у свом испиту из хемије, мораћете да знате што је више могуће номенклатура група елемената за које се бројеви у експоненту не мењају.
- Другим речима, магнезијум увек представља Мг и увек има +2 позитивно наелектрисање.
Покушајте да се не претјерате са информацијама. Није лако разумети и памтити све детаљне информације о различитим хемијским реакцијама, размени електрона и промени електричног набоја елемента или једињења.
- Изразите теме које не разумијете уз описне појмове. На пример, ако не разумете оксидационе реакције или како се елементи комбинирају са негативним и позитивним набојима, реците то. Јасним изражавањем концепата и концепата који су вам проблематични, можете приметити да имате велику контролу над стварима.
Редовно се упознајте са наставником. Направите листу тема које не разумете и замолите свог наставника за помоћ. То је прилика за асимилацију сложених концепата пре него што уђете у још сложеније и теже разумљиве појмове у учионици.
Реците себи да учите нови језик. Схватите да су формуле написане да назначе набоје, број датома у молекули и везе формиране између молекула део хемијског језика. То је начин графичког и писменог представљања различитих трансформација које се дешавају током хемијске реакције, а које не можемо видети.
- Било би много лакше разумјети хемију када би се сви механизми могли посматрати голим оком. Међутим, морате тежити разумевању терминологије која се користи у хемији за описивање појава, као и механизама реакција.
- Ако имате потешкоћа са разумевањем часа хемије, знајте да нисте сами. Међутим, немојте се заваравати. Разговарајте са својим наставником, учите у групи, обратите се асистенту свог учитеља или затражите помоћ од некога ко се заиста добро сналази у хемији. Можете научити цео курс, али било би лепо замолити помоћ да бисмо вам објаснили како бисте боље разумели одређена поглавља.